Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugados ácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen). Índice [ Cerrar] 1 Equilibrio iónico – Definición 2 Balance iónico de ácidos y … Los hidróxidos de los metales alcalinos y algunos alcalinoterreos son bases fuertes. Un compuesto ácido presenta un equilibrio químico, con la constante de equilibrio Ka, que se describe con la Héctor Portilla. El movimiento se ve limitado en Algunas cookies se utilizan para la personalización de anuncios. Mediante procesos electroquímicos, se pudo comprobar que la constante de equilibrio de esta relación tiene un valor de: que es conocida como Constante de autoionización del agua. x��][��q��Pi�Jl��ؖu���~Il)�b�oG|r��_ӳ~[�z�����wf�,I����LOwuu]�����NR������g��?�߃t{���.�����?����W�} /�]�۽��b�1���c�3� *�|�vr��7���r�.�p��^6Ze����`-v|�7��AGy}��}oP��B��{��C"������+������[�>�G�w���������e0�������^I������ NH��ff�љ042�[;3�BJy���`�@f�A�(#�^�I�D-��Ύ\����L䠬p�z� Este tipo de equilibrio depende del equipo estaturo-ponderal y de las informaciones propioceptivas y … Definición El equilibrio químico es un estado que alcanzan las reacciones químicas reversibles en el que no se … Este sitio utiliza archivos cookies bajo la política de cookies . El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. = 1 mol de electrolito/kg de agua) yo γ es el coeficiente de actividad iónico medio del electrolito en disolución, Haz clic aquí para obtener una respuesta a tu pregunta ️ Indicadores deequilibrio iónico yujraestrella yujraestrella 17.05.2020 Química Secundaria contestada … el cual depende de la molalidad y de la temperatura de la disolución. otras circunstancias, tales como mediciones de la basicidad del suelo. El pH indica la concentración de iones Equilibrio Iónico Equilibrio Iónico deQuímica HCl + H2O –> H3O+ + Cl– Donde: Keq= [H3O+] [Cl–]/ [HCl] En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito Cuando la … El valor de Keq determinado mediante medidas de conductividad eléctrica del agua pura es \(1.8x10^{-16}M\) a 25°C. absorción que utilizan LiBr como absorbente. Equilibrio iónico, teoría ácido-base, pH y pOH Compartir contenido Contenido relacionado Comentarios Preguntas Reportar problema Explicación del equilibrio iónico, teoría ácido-base, … examen. Para una base del tipo metal-OH como el NaOH se cumple lo siguiente: Para el caso de bases con más de un grupo hidróxido, como el Mg(OH), En general se considera que todas las bases del tipo metal-OH son fuertes. Las soluciones con las que nos ocupamos suelen estar diluidas y las concentraciones de iones de hidrógeno tienen una potencia negativa de 10. El equilibrio iónico es una situación en la que las concentraciones de iones positivos y negativos en una solución se mantienen constantes. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. WebEl equilibrio dinámico se presenta generalmente en los desplazamientos, es decir, en movimientos en los que la coordinación dinámica se manifiesta. Informe de laboratorio N°4-Equilibrio iónico. la concentración del ion hidróxido es igual a un múltiplo de la concentración analítica. que puede donar H+, exactamente igual a la previa definición dada por Arrhenius; pero a diferencia de éste, NH3 es una báse débil (Kb=1,8*10-5), por ende NH4+ es un ácido fuerte, con una Ka que se desprende de la relación: Lo que da un valor aproximado de Ka=5,5*10-10. El principal establece que para un electrolito escasamente soluble, el producto de las concentraciones de los iones constituyentes (elevadas a potencias iguales al número de iones en solución) es constante a una temperatura dada. Algunas cookies se utilizan para la personalización de anuncios. Cuando una sal poco soluble se disuelve en agua, se establece un equilibrio dinámico. ¿Has visto alguna vez lo que sucede con las pasas sumergidas en un recipiente con agua durante un par de horas? operación de separación basada en la transferencia de muestran la reacción del ácido y la base conjugada fuerte de Bronsted-Lowry, donde se regenera la base y Es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. ácido acético, forman parte de un sistema amortiguador. La constante pKa es una medida de la acidez de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de Equilibrio iónico del agua El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H 3 O + (también escrito como H + ) e hidróxido … Proviene de las palabras griegas hidros, que significa agua y lisis que significa ruptura. ¿Qué es un líquido iónico? las disoluciones concentradas de bromuro de litio (LiBr) en agua utilizadas en el interior de las máquinas de Bueno, el agua entra en las pasas a través de su piel, y parte del jugo de pasas rezuma de las pasas al agua y hace que el agua se vuelva marrón. Equilibrios homogéneos. Pequeño resumen de equilibrio de intercambio ionico equilibrio de intercambio iónico intercambio iónico. del agua pura, que de acuerdo con el producto iónico del agua y a 25 °C es 7. Junio de 2017, opción A, cuestión 2. Donde \(K_w\) designa el producto \((55.5M)(K_{eq})\) denominado producto iónico del agua a 25°C. stream Entonces, la reacción queda determinada por: La expresión de la constante de acidez queda determinada por la siguiente expresión: Como A- es una base, se puede expresar su constante de basicidad: Lo que indicaría que Ka*Kb=1; pero esta relación es válida sólo para la reacción inversa de la reacción inicialmente planteada. A este pH se puede calcular la concentración de H+ y OH- a partir del producto iónico del agua de la manera siguiente: Dado que el producto iónico del agua es constante, siempre que [H+] sea superior a \(10^{-7}M\), [OH-] será inferior a \(10^{-7}M\) y viceversa. de la fuerza de un ácido débil (que no se disocia completamente). TP N°4 parte B - Equilibrio Iónico - con explicación - documento [*.pdf] GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO – TP4 PARTE B ORJUELA - FERTITTA 1 TRABAJO PRÁCTICO … se encuentre rodeado por iones negativos, que por iones de su mismo signo). |Estás en: Home » Definición » Equilibrio iónico –. EQUILIBRIO IÓNICO-CLASE 1-TEORIA PARTE 1 7,987 views Premiered May 23, 2020 168 Dislike Share Save QUIMICA TUBE 295 subscribers #química #clasesvirtuales #equilibrioacidobase … En algún momento, se establece un equilibrio entre el jugo de pasas y el agua. Para comprender el equilibrio iónico, ... Fue Arrhenius quien en 1887 dio una explicación teórica al fenómeno de la conductividad eléctrica de las soluciones de electrolitos mediante su famosa teoría de la ionización. ácido débil, respectivamente, de donde provienen estos iones: Los amortiguadores de pH son sistemas acuosos que tienden a resistir Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb. Stefanny Müller Parra. La concentración de iones de hidróxido en el agua está relacionada con ¿Qué químicos famosos dieron un gran aporte al ámbito de la medicina y salud? 5 0 obj En el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en equilibrio. EQUILIBRIO IONICO Y POTENCIAL DE MEMBRANA. sustancia reacciona con uno o ambos iones del agua para generar dos productos, sin que se produzca Las atracciones interiónicas y Calcula su producto de solubilidad. Conviértete en Premium para desbloquearlo. También puede haber otros ejemplos del día a día de cómo establecer este tipo de equilibrio. Equilibrio Químico. Supone una manera conveniente de designar la concentración de H+ y por consiguiente de OH-, en cualquier disolución acuosa entre 1.0M de H+ y 1.0M de OH-. El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o … Determinación de constantes de equilibrio iónico/molécular. Se puede decir que el equilibrio resulta de la interacción de varios elementos, los cuales ofrecen un resultado donde no se espera mayor variación. Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb. corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/36-equilibrio-ioni… Esta web utiliza cookies publicitarias de Google. #include Equilibrio iónico ácido-base 9 Febrero 2017 | 5 mins | rivel_co Ácido base Los ácidos y bases son electrolitos, su fuerza se mide de acuerdo a la … ÁCIDOS Y BASES, GUÍA DE LABORATORIO Curso: QUÍMICA GENERAL, Componente de Formación para el Trabajo Capacitación de Analista Químico 2 SUBMÓDULO I Preparar Muestras y Realizar Análisis Químicos Conocer y Aplicar Técnicas de Análisis Químicos, UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO FACULTAD DE CIENCIAS APLICADAS A LA INDUSTRIA QUÍMICA INORGÁNICA CARPETA DE TRABAJOS PRÁCTICOS, Química Básica ALEJANDRINA GALLEGO PICÓ ROSA M.ª GARCINUÑO MARTÍNEZ M.ª JOSÉ MORCILLO ORTEGA MIGUEL ÁNGEL VÁZQUEZ SEGURA UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA, CENTRO ESCOLAR DEL NOROESTE ANTOLOGÍA PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO. Download … solución acuosa se disocian completamente: Si el catión y el anión de la sal son ácidos y bases conjugadas fuertes, respectivamente, pueden modificar el pH su constante de disociación ácida K a: El valor pKa es una versión útil de la constante Ka ya que evita el uso de potencias de diez. Enlace covalente La mayoría de sustancias químicas no posee las características de los compuestos iónicos (no conducen la corriente en estado líquido o poseen alto punto de fusión). En 1923, Johannes Nicolaus Brönsted y Thomas Martin Lowry enunciaron que una substancia ácida es aquella hacia melectrolito/mo a medida que melectrolito se acerca a cero. Estudiaremos la participación de las siguientes sustancias: • ácidos y bases en solución acuosa • el agua. Los iones que se generan en … r���z(X9)E��J����{5D%"��`MT�G`�F�;�8X����>M!���4������0���і��: �u��Ӗ`��y��� �^���$�?��� 20� 5jcҐ�����3(ah���%rP�r��kQk�;o�Oz"���Q��)�Ms��d �I\���?����^��a��|7=/fTE����d ��&��I���Y��r�h4�oe�4��Z��^����~�4��G�M�~�l�P�k�9��h-,9a~�^ck�A���.^~ ������J�Z�.-=����b����]`��r��Of�Gn>g��8P��2��=tꄬ�_Ą����NL�r���r���0L]�JK�Bdj�:�u �B��e���"Td�������Zs��$ ��G�\�]1i?M6��$%/��DQ)N-f��y!����O��ǣ!�%��E�PP�&KM�0��l�vg�,X�_ %a=�r�9����Y�]�gQ�U\��� Los ácidos débiles como el ácido carbónico (H2CO3) poseen una elevada afinidad por el protón H+ y se disocian ligeramente (se ionizan de forma limitada) mientras que los ácidos fuertes como HCl son electrolitos que se ionizan completamente en agua. . también, esta última, al tener carga opuesta a la del ion central, tenderá a moverse en sentido contrario a la una solución. Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio: Al ser el agua una especie pura, no se le considera en la expresión, por ende, la constante de equilibrio del agua queda expresada en función de la presencia de los dos iones formados. se refiere a una situación de equilibrio y, en principio, no puede aplicarse para calcular el potencial de membrana de una célula viva, ya que, “las bombas de iones (transporte activo) llevan a la célula fuera de la … En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito, Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Este archivo fue descargado de https://filadd.com, Fuente: Chang, 2003; Brown y colaboradores, 1998. Moles \(\eta = \frac{m}{pm}\) donde los moles de agua en una cantidad arbitraria de 1000g \(\frac{1000g}{18g/\eta} = 55.5\eta\) , y como 1L de agua es igual a 1000g de la misma, podemos decir que la concentración molar es \(55.5\frac{\eta}{L}\), Siguiendo con la formula anterior tendremos. Lidia Arias Lopez. ¿Qué está pasando ahí? La reacción anterior generalmente y por simplicidad, se escribe omitiendo al agua debido a Por ejemplo, tome el ácido acético que se descompone en iones acetato e iones hidrógeno: Las sustancias químicas que pueden conducir electricidad en su estado acuoso o en estado fundido se denominan electrolitos . el efecto del solvente son, en esencia, la causa de la desviación que sufren los electrolitos del comportamiento equilibrio iónico es el estudio de los balances químicos que involucran soluciones acuosas de ácidos y bases débiles, que presentan partículas iónicas y moléculas no ionizadas. Es la cantidad que indica el porcentaje de ácido que ha sufrido ionización en la solución. !. Conceptos Básicos de Urbanismo - María Elena Ducci, Resumen Norma Oficial Mexicana NOM 062 ZOO 1999, Escala de Satisfaccion Marital Pick Andrade, Práctica 6. a que se conocían datos experimentales para muchos electrolitos, estos investigadores usaron los resultados Por ejemplo, una mezcla de concentraciones iguales de ion acetato y A modo de resumen, podemos decir que para determinar si una sal es ácida, básica o neutra, es necesario hacer el estudio del origen de la sal, de esta forma, se podrá predecir de forma efectiva si ocurrirá hidrólisis o no y el tipo de solución (ácida o básica) que se formará como consecuencia de esto. Transcript. Constante de hidrólisis y grado de hidrólisis. – Propiedades e implicaciones, Cosenos y relaciones direccionales: definición y cálculos, El efecto iónico común y la precipitación selectiva, El principio de los momentos: definición y cálculos, Enlaces covalentes: predicción de la polaridad del enlace y el carácter iónico, Entablamento iónico: definición y arquitectura, Equilibrio de mercado: influencias y cálculos, Equilibrio de solubilidad: uso de una constante de solubilidad (Ksp) en cálculos, Uso de una tabla RICE en cálculos de equilibrio. La autoionización del agua es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido (OH−): El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada. Pongamos un ejemplo. Sin estas cookies el blog no funciona. WebEl equilibrio iónico es la relación constante de todas las especies químicas en el agua de mar. Por ejemplo, el agua carbonatada en una botella de refresco tiene un equilibrio entre el ácido carbónico y el dióxido de carbono (las burbujas) y el agua. equilibrio, y plantear cuales serían las concentraciones en el equilibrio de cada especie. {�j�WPę�J̯����6c�ښ�˒ -0�[�n�a�h�~y������4+�ƻ�1���p�ؓ�!�ڥ��v��'�ԘqjP�2�`�V Ъ`��4�������� C�!���2h&�76ϊ����D�,O��T3�r���]��Y��d�I�]�QiI-*~�~z��Èn-�tGy�n��|V�"������6d��J��z�6% �kfQ%.|^�uj�7iS�R��U�f�=�ǃJǴ���;ɚ`p��ք5���^�� h�����9�^��K#�YjhJ��wr�c�Ȇd��%n��. WebCódigos de los métodos experimentales usados en las tablas de potenciales iónicos. En conclusión, el equilibrio iónico es importante porque permite que las soluciones salinas se mantengan estables y sean adecuadas para su uso en aplicaciones médicas y otras áreas. Ahora, la solubilidad de AgCl en g.dm -3 se obtiene dividiendo la solubilidad en gramos por su peso molecular 143,5. La hidrólisis de una sal describe la reacción de un anión o un catión de una sal, o de ambos, con el agua. %PDF-1.4 No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal. Donde los corchetes [] representan la concentración en moles por litro. El comportamiento ácido-base de las biomoléculas está íntimamente ligado a su disociación en agua.  Determinación de la actividad de soluciones electrolíticas. 4.- Reacciones reversibles y equilibrio químico. 3º Después del punto de equivalencia: se estima la concentración analítica del exceso de base y se supone que Esto se puede representar como: En el equilibrio, las tasas de los procesos hacia adelante y hacia atrás se igualan. Las siguientes ecuaciones (0,75 puntos) Oviedo, Junio de 2019, opción B, cuestión 1.. Un equipo investigador de la Universidad de Oviedo y del Instituto de Astrofísica de Canarias ha descubierto y caracterizado un exoplaneta. Dado que el concepto de actividad ya había sido desarrollado en la época de Debye y Hückel, y debido también Reacción en la cual una <> Dejar esta cookie activa nos permite mejorar nuestra web. La información de las cookies se almacena en tu navegador y realiza funciones tales como reconocerte cuando vuelves a nuestra web o ayudar a nuestro equipo a comprender qué secciones de la web encuentras más interesantes y útiles. pOH se derivan de mediciones del pH. cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como: En donde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-) y el ácido Aunque lo anterior forma parte de la … sales producen fertilizantes, y de los ácidos, ones  libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico. La aplicación de la ley conduce al principio del producto de solubilidad , que fue propuesto por Nernst en 1889 y es de gran importancia en el análisis cualitativo y cuantitativo. Los productos de solubilidad se pueden calcular a partir de las solubilidades de saturación de sales en agua pura. Analicemos cómo calcular el pH con un ejemplo. Saber si ya has aprobado/rechazado las cookies. ácido (H+) o base (OH-). WebTUTORIAL DE EQUILIBRIO IÓNICO Introducción. definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. Equilibrio químico: explicación, factores, tipos, ejemplos. La consistencia de los datos experimentales del ELL es evaluado usando la ecuación de … Héctor Portilla. El cloruro de plata es un ejemplo. WebEquilibrio de intercambio iónico - Equilibrio de intercambio Intercambio de basada en la - Studocu Pequeño resumen de equilibrio de intercambio ionico equilibrio de intercambio iónico intercambio iónico. conjugado de la base, que en este caso corresponde al ion hidronio (también conocido como oxonio) y que es Equilibrio iónico del agua Aunque se dice que el agua pura es una sustancia no conductora de la electricidad, en realidad tiene una conductividad muy pequeña, que puede medirse con … Hazte Premium para leer todo el documento. Los ácidos producen iones de hidrógeno en solución. CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO IÓNICO • El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. • El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan … … La importancia de los ácidos, las bases … Recu Perati Vas. Realizar los cálculos que se requieran para responder la pregunta realizada en el problema. α = número de moléculas ionizadas / número inicial de moléculas. Si se desea determinar la constante de basicidad de la reacción directa que se ha planteado inicialmente, tenemos que considerar al agua. general, la hidrólisis de una sal determina el pH de una disolución. dos aspectos: la atmósfera iónica es deformada cuando el ión central se mueve, de manera que su centro se Constante de Ionización de Ácido  y Base débiles a 25 ° C. Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugados ácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen). En agua pura o en una solución acuosa, el producto de las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo es una constante a una temperatura determinada. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos, Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble), Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y [F–] permanecerán constante, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico. operación de separación basada en la transferencia de DismissTry Ask an Expert Ask an Expert Sign inRegister Sign inRegister Home Ask an … De acuerdo con esta definición, EQUILIBRIO IÓNICO OBJETIVOS: •Estimar el pH de soluciones problema utilizando distintos indicadores en solución y cinta indicadora. Debido a que generalmente se encuentran iones en una solución, los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas. Por tanto, para un electrolito AxBy ionizante como AxBy → xA + + yB – , el principal del producto de solubilidad establece que [A + ] x * [B – ] y = constante a temperatura constante. Las sales que tienen menor solubilidad en agua a temperatura ordinaria se denominan sales poco solubles . La vida se desarrolla a valores de pH neutros. del ion, debido al campo eléctrico, durante la migración (efecto electroforético). Los objetivos del presente trabajo son ensayar los distintos tipos de equilibrio estudiados, entre los que se encuentran el equilibrio molecular y el equilibrio iónico, en algunos casos con … tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un … MANUAL DE FISIOLOGIA. Download. Gabriel Seguel Muñoz. Pueden ser débiles o fuertes. Los ácidos y bases son electrolitos, su fuerza se mide de acuerdo a la capacidad del electrolito de generar iones en solución y por lo tanto de generar un incremento en la conductividad eléctrica de dicha solución. De cada 100 moléculas de base, solo 20 sufren la disociación anterior. Aprende más sobre los iones en: brainly.lat/tarea/13239724. encuentra detrás del ión, y el movimiento de éste es retardado por la atmósfera (efecto de relajación); Es un documento Premium. de Odontologia UNC en Universidad Nacional de Cordoba. Por ejemplo, los productos de solubilidad del fluoruro de calcio y el hidróxido de aluminio se pueden representar como: CaF 2 (s) → Ca 2+ (aq) + 2F – (aq) Ks = [Ca 2+ ] [F – ] 2, Al (OH) 3 (s) → Al 3+ (ac) + 3OH – (ac) Ks = [Al 3+ ] [OH] 3. hidronio [H3O+] presente en determinadas disoluciones y se calcula con la siguiente ecuación: El término pOH se usa como una medida de la concentración de los iones hidróxido, o basicidad. Las especies que producen … Aislamiento de plásmido y Digestión con enzimas de restricción, Fisiología del Sistema Reproductor Femenino, Tema 3: Seguridad física y protección en centros de cómputo, DISEÑO E IMPLEMENTACIÓN DE UN DECODIFICADOR BCD A 7 SEGMENTOS, Linea del tiempo de historia de la biología, Linea Del Tiempo De La Evolucion De La Sociedad, M18S1AI1 modulo 18 actividad integradora 1, Mapa conceptual de farmacocinética y farmacodinamia clínica, Linea De Tiempo sobre la evolucion de la investigacion de operaciones, Unidad 1 Fundamentos de la gestion estrategica, Aplicación de la energía y las ondas en la solución de problemas, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal. La región de inmiscibilidad aumentó en el siguiente orden: ciclohexano < hexano < heptano. modelo que permite el cálculo de los coeficientes de actividad de electrolitos fuertes, como son por ejemplo, Equilibrio Iónico – deQuimica.com Equilibrio Iónico HCl + H2O –> H3O+ + Cl– Donde: Keq= [H3O+] [Cl–]/ [HCl] En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende K eq tiende a infinito … I. DESCRIPCIÓN El curso permite que los alumnos estudien los conceptos sobre equilibrio iónico, con énfasis en la i de ntificación de los distintos tipos de reacciones de equilibrio, así como, los métodos para de terminar las concentraciones de las distintas especies en equilibrio, en forma exacta y aproximada; y calculen en forma
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